LICEO MODERNO CAMPESTRE ASPECTOS ANALÍTICOS DE SUSTANCIAS. TEORÍA ACIDO-BASE EXAMEN FINAL – IV PERIODO.

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Resuelva las siguientes preguntas.

1. a) Calcule el pH de una disolución de HClO₄ 0’03 M y de una disolución 0’05 M de NaOH.
b) Calcule el pH de la disolución obtenida al mezclar 50 mL de cada una de las disoluciones anteriores. Suponga que los volúmenes son aditivos

b) Calcule el pH de la disolución obtenida al mezclar 50 mL de cada una de las disoluciones anteriores. Suponga que los volúmenes son aditivos.

2. Justifique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a) En las disoluciones acuosas de las bases débiles, éstas se encuentran totalmente disociadas.

b) Un ácido débil es aquél cuyas disoluciones son diluidas.

. 3. Escriba las reacciones de hidrólisis de las siguientes sales e indique si el pH resultante será ácido, básico o neutro:
a) NaCN (HCN es un ácido débil).

b) KCl.

c) NH₄Cl.

4. Considere cuatro disoluciones A, B, C y D caracterizadas por: A: [OH⁻] = 10⁻¹³; B: pH = 3; C: pH = 10; D: [H₃O⁺] = 10⁻⁷
a) Ordénelas de menor a mayor acidez.
b) Indique, razonadamente, cuáles son ácidas, básicas o neutras.

Los datos del ejercicio se reflejan en la tabla siguiente:

Disolución	[H3O+]	[OH−]	pH	Carácter
c
	10−7	10−7
			3
				muy ácido

5. Se disuelven 23 g de ácido metanoico, HCOOH, en agua hasta obtener 10 L de disolución. La concentración de H₃O⁺ es 0’003 M. Calcule:
a) El grado de disociación del ácido en disolución. b) El valor de la constante Ka.
Masas atómicas: C = 12; H = 1; O = 16.

6. Complete los siguientes equilibrios e identifique los pares ácido-base conjugados:
a) CO3 ²⁻+H₂O <=====>……..+……..
b) NH₄⁺ + OH⁻ <=====>……..+……..
c) CN⁻+…….. <=====> HCN + OH⁻

7. Una disolución acuosa de ácido cianhídrico (HCN) 0’01 M tiene un pH de 5’6. Calcule:
a) La concentración de todas las especies químicas presentes.

8. a) Justifique, mediante la reacción correspondiente, el pH ácido de una disolución acuosa de NH₄Cl.
b) Indique cuál es el ácido conjugado de las siguientes especies cuando actúan como base en medio acuoso: HCO₃ ⁻, H₂O y CH₃COO⁻

9. a) Calcule la masa de NaOH sólido del 80% de riqueza en peso, necesaria para preparar 250 mL de disolución 0’025 M y determine su pH.
b) ¿Qué volumen de la disolución anterior se necesita para neutralizar 20 mL de una disolución de ácido sulfúrico 0’005 M?
Masas atómicas: Na = 23; O = 16; H = 1.