LICEO MODERNO CAMPESTRE ASPECTOS ANALÍTICOS DE SUSTANCIAS. FORMULA NOMENCLATURA Y REACCIONES Química Orgánica. REFUERZO – III PERIODO.

Ejercicios de Orgánica: Aldehídos. Fórmulas, nomenclatura y reacciones.
Resolver los siguientes problemas sobre ALDEHIDOS:
1) ¿Cuál es el grupo funcional de un aldehído?.
2) Los aldehídos se caracterizan por tener:
a) Un grupo carboxilo.
b) Un grupo carbonilo unido a dos radicales alquilo.
c) Un grupo carbonilo unido a un grupo hidroxilo.
d) Un grupo carbonilo unido a un átomo de hidrógeno.
3) Escriba tres isómeros que respondan a C4H8O y nómbrelos.
4) Escriba las fórmulas de los siguientes compuestos:
a) Pentanal.
b) 3-metil-4-propil-octanal.
c) Propinaldehído.
d) 2-metilpropanal.
e) Cinamaldehído.
f) Furfural.
5) El nombre de CCl3-CHO es:
a) Triclorometanal.
b) Tricloroetanol.
c) Tricloroetanal.
d) Ninguna respuesta es correcta.
6) Completar las siguientes ecuaciones formulando el producto o añadiendo el reactivo que falte o el catalizador necesario:
a) (?) + I2 en KI acuoso + NaOH ====> CH3COO- Na+ + CHI3
b) Acetaldehído + C2H5OH ====> (H+) ====>
7) Empleando acetileno como única sustancia orgánica inicial, indicar cómo se obtendría cada uno de los siguientes compuestos,empleando cualesquiera reactivos inorgánicos que pudieran necesitarse:
a) Acetaldehído
b) Bromuro de etilo
c) Yodoformo
d) Acido acético
e) 2-butanol
f) 2-butenol
8) Una olefina C6H12 dio, por ozonólisis y subsiguiente hidrólisis, dos productos. Uno de ellos dio positivo el ensayo del yodoformo pero fue negativa la reacción con el reactivo de Tollens. El otro reactivo dio positivo con el reactivo de Tollens pero negativa la reacción del yodoformo. ¿Cuál es la estructura y el nombre de la olefina?


Resolver los siguientes problemas sobre CETONAS:
1) ¿Cuál es el grupo funcional de una cetona?.
2) Escriba las fórmulas de los siguientes compuestos:
a) 3-etil-5-decanona.
b) 3-heptanona.
c) Diisopropilcetona.
d) 2-octanona.
e) α -bromoacetofenona.
3) El compuesto siguiente se llama:
a) Dipentanona 2,4.
b) 2-4-pentano-diona.
c) 2-4-pentanona.
d) Dipentanona simétrica.




4) Nombrar los siguientes compuestos:






5) Completar las siguientes ecuaciones formulando el producto o añadiendo el reactivo que falte o el catalizador necesario>
a) Acetona + (?) ====> (CH3)2C(OH)CN
b) Acetofenona + H2NOH ====> H+ ====>
c) Acetona ====> 10 % NaOH ====>
6) Empleando acetileno como única sustancia orgánica inicial, indicar cómo se obtendría cada uno de los siguientes compuestos,empleando cualesquiera reactivos inorgánicos que pudieran necesitarse:
a) Metiletilcetona.
b) Acido propiónico (CH3CH2COOH)
7) Escribir las estructuras de los productos que se forman por tratamiento de cada una de las siguientes sustancias con bromuro de etilmagnesio seguido de hidrólisis ácida:
a) CH3COCH3
b) C2H5COCH3


Resolver los siguientes problemas de Ácidos Carboxílicos:
1) El grupo funcional CO-OH se denomina:
a) Carbonilo.
b) Aldehído.
c) Carboxilo.
d) Ninguno de ellos.
2) Escriba la fórmula estructural de los siguientes compuestos:
a) Propanóico.
b) Butanóico.
c) 2-etil-hexanóico.
d) Valeriánico.
e) α, β -dimetilcaproico.
f) 3-butenoico.
g) Bromoacetato de etilo.
h) Cloruro de propanoilo.
i) Anhídrido ftálico.
j) Trimetilacético.
k) Propionato cálcico.
3) Nombre los siguientes compuestos:









4) Completar las siguientes reacciones y nombrar lo productos obtenidos:
a) C2H5I + KCN ====>
b) CH3COCl + (CH3)2CHOH ====>
c) CH3CH2COCH3 + Br2 + NaOH ====>
d) CH3CONH2 + NaOH ====>reflujo ====>
e) CH3COOH + SOCl2 ====>
5) Identificar cada producto identificado por una letra en las siguientes secuencias de reacciones:

LICEO MODERNO CAMPESTRE ASPECTOS ANALÍTICOS DE SUSTANCIAS. FORMULA NOMENCLATURA Y REACCIONES EXAMEN FINAL – III PERIODO.

LICEO MODERNO CAMPESTRE ASPECTOS ANALÍTICOS DE SUSTANCIAS. TEORÍA ACIDO-BASE EXAMEN FINAL – IV PERIODO.

La información publicada en los videos del blog, http://teoriaacidosbases.blogspot.com/

Resuelva las siguientes preguntas.

1. a) Calcule el pH de una disolución de HClO₄ 0’03 M y de una disolución 0’05 M de NaOH.
b) Calcule el pH de la disolución obtenida al mezclar 50 mL de cada una de las disoluciones anteriores. Suponga que los volúmenes son aditivos

b) Calcule el pH de la disolución obtenida al mezclar 50 mL de cada una de las disoluciones anteriores. Suponga que los volúmenes son aditivos.

2. Justifique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a) En las disoluciones acuosas de las bases débiles, éstas se encuentran totalmente disociadas.

b) Un ácido débil es aquél cuyas disoluciones son diluidas.

. 3. Escriba las reacciones de hidrólisis de las siguientes sales e indique si el pH resultante será ácido, básico o neutro:
a) NaCN (HCN es un ácido débil).

b) KCl.

c) NH₄Cl.

4. Considere cuatro disoluciones A, B, C y D caracterizadas por: A: [OH⁻] = 10⁻¹³; B: pH = 3; C: pH = 10; D: [H₃O⁺] = 10⁻⁷
a) Ordénelas de menor a mayor acidez.
b) Indique, razonadamente, cuáles son ácidas, básicas o neutras.

Los datos del ejercicio se reflejan en la tabla siguiente:

Disolución	[H3O+]	[OH−]	pH	Carácter
c
	10−7	10−7
			3
				muy ácido

5. Se disuelven 23 g de ácido metanoico, HCOOH, en agua hasta obtener 10 L de disolución. La concentración de H₃O⁺ es 0’003 M. Calcule:
a) El grado de disociación del ácido en disolución. b) El valor de la constante Ka.
Masas atómicas: C = 12; H = 1; O = 16.

6. Complete los siguientes equilibrios e identifique los pares ácido-base conjugados:
a) CO3 ²⁻+H₂O <=====>……..+……..
b) NH₄⁺ + OH⁻ <=====>……..+……..
c) CN⁻+…….. <=====> HCN + OH⁻

7. Una disolución acuosa de ácido cianhídrico (HCN) 0’01 M tiene un pH de 5’6. Calcule:
a) La concentración de todas las especies químicas presentes.

8. a) Justifique, mediante la reacción correspondiente, el pH ácido de una disolución acuosa de NH₄Cl.
b) Indique cuál es el ácido conjugado de las siguientes especies cuando actúan como base en medio acuoso: HCO₃ ⁻, H₂O y CH₃COO⁻

9. a) Calcule la masa de NaOH sólido del 80% de riqueza en peso, necesaria para preparar 250 mL de disolución 0’025 M y determine su pH.
b) ¿Qué volumen de la disolución anterior se necesita para neutralizar 20 mL de una disolución de ácido sulfúrico 0’005 M?
Masas atómicas: Na = 23; O = 16; H = 1.

LAS PROPIEDADES ÁCIDO-BASE DEL AGUA

Preguntas de repaso.

1.1. ¿Qué es la constante del producto iónico del agua?

1.2. Escriba una ecuación que relacione [H⁺] y [OH~] en diso­lución a 25°C.

1.3. La constante del producto iónico del agua es 1.0 x 10^-14 a 25°C y 3.8 x 10^-'⁴ a 40°C. El proceso directo,

H₂O_(l) ↔H⁺(ac) + OH^-(ac) ¿es endotérmico o exotérmico.

pH: UNA MEDIDA DE LA ACIDEZ Preguntas de repaso.

2.1 Defina el pH. ¿Por qué los químicos prefieren hablar acer­ca de la acidez de una disolución en términos del pH, en vez de hacerlo en términos de la concentración del ion hidrógeno, [H⁺]?

2.2. El pH de una disolución es 6.7. Sólo de esta aseveración, ¿se puede concluir que la disolución es acida? Si no, ¿qué información adicional se necesita? ¿El pH de una disolu ción puede tener un valor de cero o ser negativo así, dé ejemplos para mostrar estos valores.

2.3. Defina el pOH. Escriba la ecuación que relaciona con del pH con pOH.

Problemas:

3.1. Calcule la concentración de iones OH- en una disolucion 1.4xlO-³ M deHCl.

3.2. Calcule la concentración de iones H⁺ en una disolución 0.62MdeNaOH.

3.3. Calcule el pH de cada una de las siguientes disolución a) 0.0010 M HCl, b) 0.76 M KOH.

3.4. Calcule el pH de cada una de las siguientes disolución: a)2.8xlO-⁴ M de Ba(OH)₂; b)5.2xl0^-4M de NHO_3.

3.5. Calcule la concentración de iones hidrógeno, en mol/L, para cada una de las disoluciones con los siguientes valores de pH: a)2.42, b) 11.21, c) 6.96, d) 15.00.

3.6. Calcule la concentración de iones hidrógeno, en mol/L para cada una de las siguientes disoluciones: a) una disolución cuyo pH es 5.20; b) una disolución cuyo pH es 16.00, c) una disolución cuya concentración de iones hidrogeno es 3.7x10-⁹ M.

3.7. Complete la siguiente tabla para una disolución.

pH	[H+]	LA SOLUCIÓN ES
<7
	<1.0xl0-7M
		Neutral

3.8. Complete con la palabra acida, básica o neutra la tes disoluciones:

a) pOH > 7; la disolución es:

b) pOH = 7; la disolución es:

c) pOH <>ón es:

3.9. El pOH de una disolución es 9.40. Calcule la opción de iones hidrógeno de la disolución.

3.10. Calcule el número de moles de KOH que hay en 5.50 mL de una disolución 0.360 M de KOH. ¿Cuál es el pOH de la disolución?

3.11. ¿Qué cantidad de NaOH (en gramos) se necesita parar 546 mL de una disolución con un pH de 10.00?.

3.12. Se prepara una disolución disolviendo 18.4 g de HCl en 662 mL de agua. Calcule el pH de la disolución (suponga que el volumen permanece constante.)

LAS PROPIEDADES ÁCIDO-BASE DEL AGUA

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PROPIEDADES ACIDO BASE

IONIZACIÓN DEL AGUA:

El agua está débilmente ionizada, de forma que puede actuar como un ácido o como una base. La reacción,

H₂O + H₂O -----> H₃O+ + OH-

ácido1 base2 ácido2 base1

se realiza en poca cantidad en el agua pura. Dado que las concentraciones de los elementos del primer miembro de la ecuación son constantes, la expresión de la CONSTANTE DE EQUILIBRIO es:

[H₃O⁺].[OH^-] = K_w

La cantidad de Kw, se llama CONSTANTE DEL PRODUCTO IÓNICO DEL AGUA. Su valor es de 10^-14 si las concentraciones se expresan en moles por litro y a 25 ºC.

En una solución neutra la concentración de H3O+ es la misma que la de OH-.

EL AGUA COMO DISOLVENTE:

Se dice que el agua es el “disolvente universal”, y aunque esta afirmación no es totalmente cierta, lo que sí es verdad es que el agua disuelve a más tipos de sustancias y en cantidades mayores que cualquier otro disolvente existente en la naturaleza.

El agua posee esta propiedad por el hecho de tener una elevada constante dieléctrica, que es consecuencia de la naturaleza dipolar de sus moléculas: en las moléculas de H2O, el átomo de oxigeno atrae con más fuerza hacia sí las dos parejas de electrones de enlace con cada átomo de hidrógeno y debido a esto, en el átomo de oxígeno hay un exceso de carga positiva y las moléculas de agua son, por tanto, minúsculos dipolos eléctricos.

En particular, este carácter dipolar del agua la convierte en un dislovente excelente de los materiales polares o iónicos, tales como las sales, bases y ácidos, de los que se dice, por ello, que son hidrofílicos (amor al agua).

Por otra parte, el agua no lo puede todo y por tanto, las sustancias no polares, tales como los aceites y las grasas, son virtualmente insolubles en el agua y, por consiguiente, se describen como sustancias hidrofóbicas (repulsión al agua).

Para verlo de forma más clara, pongamos un ejemplo de la actuación del agua en ambos casos:

Disolución de sales:

Las moléculas de H₂O en presencia de partículas cargadas, como pueden ser los iones positivos del Na+ o los iones negativos del Cl- ,que constituyen los cristales de cloruro de sodio, tienden a colocarse con la parte positiva hacia los iones negativos del cloro y con la parte negativa hacia los iones positivos del sodio. Así, crean una especie de pantalla que debilita los enlaces iónicos que mantienen unidos los iones de cloro y sodio. Lo que antes era un cristal de sal, se transforma en algo prácticamente indistinguible del agua, dado que los iones de cloro y sodio son desmontados y englobados por moléculas de agua.