Preguntas de repaso.
1.1. ¿Qué es la constante del producto iónico del agua?
1.2. Escriba una ecuación que relacione [H+] y [OH~] en disolución a 25°C.
1.3. La constante del producto iónico del agua es 1.0 x 10-14 a 25°C y 3.8 x 10-'4 a 40°C. El proceso directo,
H2O(l) ↔H+(ac) + OH-(ac) ¿es endotérmico o exotérmico.
pH: UNA MEDIDA DE LA ACIDEZ Preguntas de repaso.
2.1 Defina el pH. ¿Por qué los químicos prefieren hablar acerca de la acidez de una disolución en términos del pH, en vez de hacerlo en términos de la concentración del ion hidrógeno, [H+]?
2.2. El pH de una disolución es 6.7. Sólo de esta aseveración, ¿se puede concluir que la disolución es acida? Si no, ¿qué información adicional se necesita? ¿El pH de una disolu ción puede tener un valor de cero o ser negativo así, dé ejemplos para mostrar estos valores.
2.3. Defina el pOH. Escriba la ecuación que relaciona con del pH con pOH.
Problemas:
3.1. Calcule la concentración de iones OH- en una disolucion 1.4xlO-3 M deHCl.
3.2. Calcule la concentración de iones H+ en una disolución 0.62MdeNaOH.
3.3. Calcule el pH de cada una de las siguientes disolución a) 0.0010 M HCl, b) 0.76 M KOH.
3.4. Calcule el pH de cada una de las siguientes disolución: a)2.8xlO-4 M de Ba(OH)2; b)5.2xl0-4M de NHO3.
3.5. Calcule la concentración de iones hidrógeno, en mol/L, para cada una de las disoluciones con los siguientes valores de pH: a)2.42, b) 11.21, c) 6.96, d) 15.00.
3.6. Calcule la concentración de iones hidrógeno, en mol/L para cada una de las siguientes disoluciones: a) una disolución cuyo pH es 5.20; b) una disolución cuyo pH es 16.00, c) una disolución cuya concentración de iones hidrogeno es 3.7x10-9 M.
3.7. Complete la siguiente tabla para una disolución.
| pH | [H+] | LA SOLUCIÓN ES |
| <7 | ||
| <1.0xl0-7M | ||
| Neutral |
3.8. Complete con la palabra acida, básica o neutra la tes disoluciones:
a) pOH > 7; la disolución es:
b) pOH = 7; la disolución es:
c) pOH <>ón es:
3.9. El pOH de una disolución es 9.40. Calcule la opción de iones hidrógeno de la disolución.
3.10. Calcule el número de moles de KOH que hay en 5.50 mL de una disolución 0.360 M de KOH. ¿Cuál es el pOH de la disolución?
3.11. ¿Qué cantidad de NaOH (en gramos) se necesita parar 546 mL de una disolución con un pH de 10.00?.
3.12. Se prepara una disolución disolviendo 18.4 g de HCl en 662 mL de agua. Calcule el pH de la disolución (suponga que el volumen permanece constante.)
quiero la respuesta a la pregunta 2.2 .- El PH de una solución es de 6.7, solo a partir de esa aseveración, ¿Puede concluir que la disolución es acida? Si no, ¿Qué información necesita? ¿Es posible que el PH de una disolución tenga un valor de cero o ser negativo de ser asi de ejemplos para mostrar estos valores.
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