LICEO MODERNO CAMPESTRE ASPECTOS ANALÍTICOS DE SUSTANCIAS. FORMULA NOMENCLATURA Y REACCIONES Química Orgánica. REFUERZO – III PERIODO.

Ejercicios de Orgánica: Aldehídos. Fórmulas, nomenclatura y reacciones.
Resolver los siguientes problemas sobre ALDEHIDOS:
1) ¿Cuál es el grupo funcional de un aldehído?.
2) Los aldehídos se caracterizan por tener:
a) Un grupo carboxilo.
b) Un grupo carbonilo unido a dos radicales alquilo.
c) Un grupo carbonilo unido a un grupo hidroxilo.
d) Un grupo carbonilo unido a un átomo de hidrógeno.
3) Escriba tres isómeros que respondan a C4H8O y nómbrelos.
4) Escriba las fórmulas de los siguientes compuestos:
a) Pentanal.
b) 3-metil-4-propil-octanal.
c) Propinaldehído.
d) 2-metilpropanal.
e) Cinamaldehído.
f) Furfural.
5) El nombre de CCl3-CHO es:
a) Triclorometanal.
b) Tricloroetanol.
c) Tricloroetanal.
d) Ninguna respuesta es correcta.
6) Completar las siguientes ecuaciones formulando el producto o añadiendo el reactivo que falte o el catalizador necesario:
a) (?) + I2 en KI acuoso + NaOH ====> CH3COO- Na+ + CHI3
b) Acetaldehído + C2H5OH ====> (H+) ====>
7) Empleando acetileno como única sustancia orgánica inicial, indicar cómo se obtendría cada uno de los siguientes compuestos,empleando cualesquiera reactivos inorgánicos que pudieran necesitarse:
a) Acetaldehído
b) Bromuro de etilo
c) Yodoformo
d) Acido acético
e) 2-butanol
f) 2-butenol
8) Una olefina C6H12 dio, por ozonólisis y subsiguiente hidrólisis, dos productos. Uno de ellos dio positivo el ensayo del yodoformo pero fue negativa la reacción con el reactivo de Tollens. El otro reactivo dio positivo con el reactivo de Tollens pero negativa la reacción del yodoformo. ¿Cuál es la estructura y el nombre de la olefina?


Resolver los siguientes problemas sobre CETONAS:
1) ¿Cuál es el grupo funcional de una cetona?.
2) Escriba las fórmulas de los siguientes compuestos:
a) 3-etil-5-decanona.
b) 3-heptanona.
c) Diisopropilcetona.
d) 2-octanona.
e) α -bromoacetofenona.
3) El compuesto siguiente se llama:
a) Dipentanona 2,4.
b) 2-4-pentano-diona.
c) 2-4-pentanona.
d) Dipentanona simétrica.




4) Nombrar los siguientes compuestos:






5) Completar las siguientes ecuaciones formulando el producto o añadiendo el reactivo que falte o el catalizador necesario>
a) Acetona + (?) ====> (CH3)2C(OH)CN
b) Acetofenona + H2NOH ====> H+ ====>
c) Acetona ====> 10 % NaOH ====>
6) Empleando acetileno como única sustancia orgánica inicial, indicar cómo se obtendría cada uno de los siguientes compuestos,empleando cualesquiera reactivos inorgánicos que pudieran necesitarse:
a) Metiletilcetona.
b) Acido propiónico (CH3CH2COOH)
7) Escribir las estructuras de los productos que se forman por tratamiento de cada una de las siguientes sustancias con bromuro de etilmagnesio seguido de hidrólisis ácida:
a) CH3COCH3
b) C2H5COCH3


Resolver los siguientes problemas de Ácidos Carboxílicos:
1) El grupo funcional CO-OH se denomina:
a) Carbonilo.
b) Aldehído.
c) Carboxilo.
d) Ninguno de ellos.
2) Escriba la fórmula estructural de los siguientes compuestos:
a) Propanóico.
b) Butanóico.
c) 2-etil-hexanóico.
d) Valeriánico.
e) α, β -dimetilcaproico.
f) 3-butenoico.
g) Bromoacetato de etilo.
h) Cloruro de propanoilo.
i) Anhídrido ftálico.
j) Trimetilacético.
k) Propionato cálcico.
3) Nombre los siguientes compuestos:









4) Completar las siguientes reacciones y nombrar lo productos obtenidos:
a) C2H5I + KCN ====>
b) CH3COCl + (CH3)2CHOH ====>
c) CH3CH2COCH3 + Br2 + NaOH ====>
d) CH3CONH2 + NaOH ====>reflujo ====>
e) CH3COOH + SOCl2 ====>
5) Identificar cada producto identificado por una letra en las siguientes secuencias de reacciones:

LICEO MODERNO CAMPESTRE ASPECTOS ANALÍTICOS DE SUSTANCIAS. FORMULA NOMENCLATURA Y REACCIONES EXAMEN FINAL – III PERIODO.

LICEO MODERNO CAMPESTRE ASPECTOS ANALÍTICOS DE SUSTANCIAS. TEORÍA ACIDO-BASE EXAMEN FINAL – IV PERIODO.

La información publicada en los videos del blog, http://teoriaacidosbases.blogspot.com/

Resuelva las siguientes preguntas.

1. a) Calcule el pH de una disolución de HClO₄ 0’03 M y de una disolución 0’05 M de NaOH.
b) Calcule el pH de la disolución obtenida al mezclar 50 mL de cada una de las disoluciones anteriores. Suponga que los volúmenes son aditivos

b) Calcule el pH de la disolución obtenida al mezclar 50 mL de cada una de las disoluciones anteriores. Suponga que los volúmenes son aditivos.

2. Justifique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a) En las disoluciones acuosas de las bases débiles, éstas se encuentran totalmente disociadas.

b) Un ácido débil es aquél cuyas disoluciones son diluidas.

. 3. Escriba las reacciones de hidrólisis de las siguientes sales e indique si el pH resultante será ácido, básico o neutro:
a) NaCN (HCN es un ácido débil).

b) KCl.

c) NH₄Cl.

4. Considere cuatro disoluciones A, B, C y D caracterizadas por: A: [OH⁻] = 10⁻¹³; B: pH = 3; C: pH = 10; D: [H₃O⁺] = 10⁻⁷
a) Ordénelas de menor a mayor acidez.
b) Indique, razonadamente, cuáles son ácidas, básicas o neutras.

Los datos del ejercicio se reflejan en la tabla siguiente:

Disolución	[H3O+]	[OH−]	pH	Carácter
c
	10−7	10−7
			3
				muy ácido

5. Se disuelven 23 g de ácido metanoico, HCOOH, en agua hasta obtener 10 L de disolución. La concentración de H₃O⁺ es 0’003 M. Calcule:
a) El grado de disociación del ácido en disolución. b) El valor de la constante Ka.
Masas atómicas: C = 12; H = 1; O = 16.

6. Complete los siguientes equilibrios e identifique los pares ácido-base conjugados:
a) CO3 ²⁻+H₂O <=====>……..+……..
b) NH₄⁺ + OH⁻ <=====>……..+……..
c) CN⁻+…….. <=====> HCN + OH⁻

7. Una disolución acuosa de ácido cianhídrico (HCN) 0’01 M tiene un pH de 5’6. Calcule:
a) La concentración de todas las especies químicas presentes.

8. a) Justifique, mediante la reacción correspondiente, el pH ácido de una disolución acuosa de NH₄Cl.
b) Indique cuál es el ácido conjugado de las siguientes especies cuando actúan como base en medio acuoso: HCO₃ ⁻, H₂O y CH₃COO⁻

9. a) Calcule la masa de NaOH sólido del 80% de riqueza en peso, necesaria para preparar 250 mL de disolución 0’025 M y determine su pH.
b) ¿Qué volumen de la disolución anterior se necesita para neutralizar 20 mL de una disolución de ácido sulfúrico 0’005 M?
Masas atómicas: Na = 23; O = 16; H = 1.